新高考化学真题全刷：决胜800题（2024新版，含2023高考真题）

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本章 视频 讲解 专题三〓氧化还原反应 专题三氧化还原反应 高频考啥你知道吗？ 命 题 角 度设 项 方 向 氧化还原的基础两剂、两性、两反应、两产物 氧化还原的计算与配平 配平(普通配平、缺项配平) 计算(得失电子守恒) 陌生氧化还原方程式的书写基础、配平 这些你都知道吗？ 1．氧化还原的基础 2． 氧化还原的配平计算以及陌生方程式的书写 (1) 找变价； (2) 判升降； (3) 找出氧化剂和还原剂； (4) 列等式； (5) 平方程。 考点一氧化还原反应基础 【】(2021·新高考北京卷·9·) 用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为 ① H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4 ② 24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 下列分析不正确的是()。 A． CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式： CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2 B． 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C． 反应②中每24mol CuSO4氧化11mol PH3 D． 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 【】(2021·新高考湖南卷·8·) KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()。 A． 产生22．4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e- B． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C． 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D． 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-3的存在 【】(2013·上海卷·18·) (不定项)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()。 A. 生成40.0L N2(标准状况) B. 有0.250mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【】(2013·上海卷·22·) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO2-4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 120g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()。 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L 【】(2012·上海卷·22·) (不定项)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是()。 A. 1∶1混合的Pb3O4、PbO B. 1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【】(2011·大纲卷·13·) 某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B. 处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx/2mol C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol D. 在FeO·FeyCrxO3中3x=y 【】(2014·大纲卷·13·) 已知： 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()。 A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO-3)=1/2 B. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围： 1/2amol≤ne-≤5/6amol D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7amol 【】(2012·四川卷·13·) 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1 C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【】(2015·上海卷·21·) (不定项)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()。 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 每生成1mol Na2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m3 SO2就会放出25m3 CO2 【】(2015·上海卷·22·) (不定项)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化； 气体体积均已换算成标准状况)()。 A. 231.5mLB. 268.8mL C. 287.5mLD. 313.6mL 【】（2022·新高考湖南卷·9·） 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO-2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）。 A. 过程Ⅰ中NO-2发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH+4）＝1∶4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-2+NH+4N2↑+2H2O 【】(2014·新课标一卷·27·) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，P元素的化合价为。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为(填化学式)。 (3) H3PO2的工业制法是： 将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。 【】(2023·浙江6月选考·6·) 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()。 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C. ②→③过程若药剂B是H2O2，则还原产物为O2 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型” 【】(2022·福建卷·10·) 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可以用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为 ① 2NH3+3ClO-N2↑+3Cl-+3H2O； ② NH3+4ClO-+OH-NO-3+4Cl-+2H2O。 在一定条件下模拟处理氨氮废水： 将1L 0006mol·L-1的氮水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。 下列说法正确的是()。 A. x1的数值为0.009 B. x＞x1时，c(Cl-)＝4c(NO-3) C. x＞x1时，x越大，生成N2的量越少 D. x＝x1时，c(Na+)+c(H+)+c(NH+4)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) 【】(2015·天津卷·10·) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1) FeCl3 净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。 (2) 节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。 ① 若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为。 ② 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO-3+Fe2++Cl-+Fe3++。 【】(2011·上海卷·24·) 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。 (2) 上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H++10NO-32H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4) 若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应， 所产生的CO2的量(选填编号)。 A. 小于0.5molB. 等于0.5mol C. 大于0.5molD. 无法确定 【】(2011·天津卷·10·) 工业废水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1： 还原沉淀法。该方法的工艺流程为CrO2-4H+①转化Cr2O2-7 Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3↓,其中第①步存在平衡2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O (1) 若平衡体系的pH=2，该溶液显色。 (2) 能说明第①步反应达平衡状态的是。 A. Cr2O2-7和CrO2-4的浓度相同 B. 2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4) C. 溶液的颜色不变 (3) 第②步中，还原1mol Cr2O2-7离子，需要mol的FeSO4·7H2O。 【】(2016·全国三卷·28·) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1) “酸浸”时，V2O5转化为VO+2，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。 (2) “氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+2，则需要氧化剂KClO3至少为mol。 【】(2017·全国三卷·27·) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1) 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。 【】(2011·安徽卷·27·) MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： (1) 第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。 (2) 第②步反应的离子方程式： 。 (3) 第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、， 已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有(写化学式)。 (4) 若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2(标准状况下)， 则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。 【】(2015·重庆卷·8·) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。 (2) Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。 (3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为， K的原子结构示意图为。 (4) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。 (5) 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。 ① 用碱石灰除去的物质为； ② 该产气药剂中NaN3的质量分数为。 【】(2016·上海卷·四·) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1) NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl； (2) NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒； HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： 23. 第一次氧化时，溶液的pH应调节为(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。 24. 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 25. 处理100m3含NaCN 10.3mg·L-1的废水，实际至少需要NaClOg(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于05mg·L-1，达到排放标准。 26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。 【】(2011·浙江卷·26·) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性： IO-3＞Fe3+＞I2； 还原性： S2O2-3＞I-； 3I2+6OH-IO-3+5I-+3H2O； KI+I2KI3。 (1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验： 取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为三份。 第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色； 第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ① 加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)； CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。 ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、 。 (2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)， 并说明理由 。 (3) 为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。 A. Na2S2O3B. AlCl3 C. Na2CO3D. NaNO2 (4) 对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。 【】(2011·福建卷·23·) Ⅰ. 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1) 磷元素的原子结构示意图是。 (2) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为 2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10, 10C+P4O10P4+10CO。 每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移。 Ⅱ. 稀土元素是宝贵的战略资源，我国稀土元素的蕴藏量居世界首位。 (5) 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是。 (6) 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3++ H2O2+ H2O Ce(OH)4↓+ 。 考点二氧化还原滴定 【】(2019·江苏卷·18·) 聚合硫酸铁［Fe2(OH)6-2n(SO4)n］m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 (2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数： 准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O2-7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。 ① 上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ② 计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 【】(2013·浙江卷·28·) 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。 请回答下列问题： (5) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=2940g·mol-1)。 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。 ① 电子天平② 烧杯③ 量筒④ 玻璃棒 ⑤ 容量瓶⑥ 胶头滴管⑦ 移液管 (6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【】(2012·浙江卷·26·) (3) 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下： 取036g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 ① 可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。 ② CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。 ③ 该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。 【】(2012·江苏卷·18·) 硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ① 准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。 ② 准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 ③ 准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ (1) 已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，欲使溶液中c(SO2-4)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。 (2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO-4被还原为MnO2，其离子方程式为。 (3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【】(2018·全国三卷·26·) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (2) 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ① 溶液配制： 称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后， 全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。 ② 滴定： 取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O2-7+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应： I2+2S2O2-3S4O2-6+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。 平行滴定3次，样品溶液的平均用量为2480mL，则样品纯度为%(保留1位小数)。体粒子及副产物ZnO。 请回答下列问题： (5) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=2940g·mol-1)。 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。 ① 电子天平② 烧杯③ 量筒④ 玻璃棒 ⑤ 容量瓶⑥ 胶头滴管⑦ 移液管 (6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【】(2012·浙江卷·26·) (3) 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下： 取036g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 ① 可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。 ② CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。 ③ 该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。 【】(2012·江苏卷·18·) 硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ① 准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。 ② 准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 ③ 准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ (1) 已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，欲使溶液中c(SO2-4)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。 (2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO-4被还原为MnO2，其离子方程式为。 (3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【】(2018·全国三卷·26·) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (2) 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ① 溶液配制： 称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后， 全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。 ② 滴定： 取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O2-7+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应： I2+2S2O2-3S4O2-6+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。 平行滴定3次，样品溶液的平均用量为2480mL，则样品纯度为%(保留1位小数)。 如果你不能从无尽的模拟题海中脱身, 那么刷有限的精选真题是不错的选择。2024化学“真题全刷”全国通用，大字号，选题大革新，配全部真题免费视频。